Азот трийодид.
очень нестабильный элемент и взрывается от небольшого контакта.
Нитрид трийода вообще-то. Азот более электроотрицателен.
Получают взаимодействием водного раствора аммиака (нашатырный спирт) и спиртового раствора иода в соотношении 1:2. При смешивании выпадает чёрный или бурый осадок, представляющий собой продукт присоединения аммиака к нитриду трииода.
3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3•NI3↓ + 5H2O
Посоны - в аптеку!
3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3•NI3↓ + 5H2O
Посоны - в аптеку!
Среди огромного числа химических соединений встречаются и такие, которые можно по праву назвать недотрогами. Они способны взрываться уже от слабого трения, прикосновения и даже от резкого звука. Такая высокая нестойкость этих веществ объясняется тем, что их химические связи имеют слишком высокий запас свободной энергии, а потому очень напряжены. При любом удобном случае такие связи рвутся, а энергия высвобождается в виде тепла и света. Часто при этом выделяются газы, которые совершают большую механическую работу. Самым известным из таких соединений является йодистый азот, NI3•NH3. С химической точки зрения данное вещество более правильно называть нитрид йода. Йодистый азот образуется в виде черного осадка при действии раствора аммиака на кристаллы йода. Вместо кристаллического йода можно использовать и его спиртовой раствор (желательно покрепче). Но с раствором йода опыт получается далеко не всегда. Нашатырный спирт прибавляют в избытке. Перед смешиванием реактивы желательно охладить. Полученный осадок во влажном состоянии сравнительно устойчив, но после высушивания он взрывается даже от легкого прикосновения, громкого звука или вообще без видимых причин.
...
Но есть еще одно соединение азота с йодом, которое в чистом виде также легко взрывается. Это азид йода, IN3. В отличи от йодистого азота (нитрида йода) его молекула содержит три атома азота и один атом йода. Даже среди бывалых химиков далеко не все знают о его существовании. Приготовить азид йода можно только в хорошо оборудованной лаборатории. В ознакомительных целях приведу методику его получения – юным химикам повторить ее все равно не удастся. IN3 получают из сухого свежеприготовленного азида серебра, AgN3 (избыток) и йода в среде CFCl3. Азид серебра был синтезирован из AgNO3 и NaN3. 1.20 гр. (8.0 ммоль) сухого AgN3 суспендировали в 20 мл. CFCl3 при 0°C (тефлоновый стаканчик, магнитная мешалка). К суспензии при перемешивании добавили 0.5 гр. (2.0 ммоль) I2. Реакционную смесь оставили на 1 час при 0°C. После этого желтый раствор IN3/CFCl3 отделили от нерастворимых в CFCl3 азида и йодида серебра путем декантации. Полученный раствор упарили в вакууме при 0°C (мембранный вакуумный насос, остаточное давление – 30 мм. рт. ст.). AgN3 + I2 = IN3 + AgI
...
Но есть еще одно соединение азота с йодом, которое в чистом виде также легко взрывается. Это азид йода, IN3. В отличи от йодистого азота (нитрида йода) его молекула содержит три атома азота и один атом йода. Даже среди бывалых химиков далеко не все знают о его существовании. Приготовить азид йода можно только в хорошо оборудованной лаборатории. В ознакомительных целях приведу методику его получения – юным химикам повторить ее все равно не удастся. IN3 получают из сухого свежеприготовленного азида серебра, AgN3 (избыток) и йода в среде CFCl3. Азид серебра был синтезирован из AgNO3 и NaN3. 1.20 гр. (8.0 ммоль) сухого AgN3 суспендировали в 20 мл. CFCl3 при 0°C (тефлоновый стаканчик, магнитная мешалка). К суспензии при перемешивании добавили 0.5 гр. (2.0 ммоль) I2. Реакционную смесь оставили на 1 час при 0°C. После этого желтый раствор IN3/CFCl3 отделили от нерастворимых в CFCl3 азида и йодида серебра путем декантации. Полученный раствор упарили в вакууме при 0°C (мембранный вакуумный насос, остаточное давление – 30 мм. рт. ст.). AgN3 + I2 = IN3 + AgI
2)Трийодид Азота.